Ácidos Carboxilicos

ÁCIDOS CARBOXILICO

¿Qué son?

  Se caracterizan por tener el grupo "carboxilo" -COOH  en el extremo de la cadena. 

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

USOS DE LOS ÁCIDOS CARBOXILICOS

Los ácidos carboxílicos se emplean en la producción de

                  

        

                polímeros

                farmacéuticos

                      solventes y aditivos 

 ácido acético (elaboración de vinagre)

BENEFICIOS Y RIESGOS PARA LA SALUD

Los ácidos carboxílicos nos benefician en la estética como se puede encontrar en los labiales, en la formación de polímeros los cuales nos ayudan a tener una vida más practica con sus plásticos para guardar alimentos y tan bien justo con eso se ve en los aditivos y solventes de los productos alimenticios, los ácidos carboxílicos se encuentran tan bien en los productos de laboratorio como lo son las medicinas, se puede encontrar muy común mente en los vinagres tan bien se puede encontrar en las hormigas las cuales forman el ácido fórmico con el cual si se tiene contacto puede dar irritación en cualquier parte que este tenga contacto con el cuerpo.

NOMENCLATURA

¿Cómo se nombran?

Se nombran anteponiendo la palabra "ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación "-oico".  

ácido etanoico

Son numerosos los ácidos dicarboxílicos, que se nombran con la terminación "-dioico"

ácido propanodioico

Con frecuencia se sigue utilizando el nombre tradicional, aceptado por la IUPAC, para muchos de ellos, fíjate en los ejemplos.

Cuando los grupos carboxílicos se encuentran en las cadenas laterales, se nombran utilizando el prefijo "carboxi-" y con un número localizador de esa función. Aunque en el caso de que haya muchos grupos ácidos también se puede nombrar el compuesto posponiendo la palabra "tricarboxílico", "tetracarboxílico", etc., al hidrocarburo del que proceden. 

ácido 2-carboxipentanodioico o ácido 1,1,3-propanotricarboxílico

Ejemplos

ác. metanoico (ác. fórmico)

ác. etanoico (ác. acético)

                  ác. propenoico

ác. benceno-carboxílico (ác. benzoico)

ác. propanodioico (ác. malónico)

         

           1,1,3-propanotricarboxílico

BIBLIOGRAFIA

http://www.alonsoformula.com/organica/acidos_carboxilicos.htm

https://www.youtube.com/watch?v=A8y2eUeIJP8

https://www.youtube.com/watch?v=o143jhHVn0g

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120519131710AAlRBtv

http://mx.selecciones.com/upload/contents/secondaryImage_1187.jpg

http://blog.purenature.es/wp-content/imagescaler/74a1fc7e27a0756b0c76dc08a27798c6.jpg

http://www.webadicto.net/image.axd?picture=registro-sanitario-de-medicamentos-en-peru_1.jpg

http://www.inti.gob.ar/plasticos/imagenes/campos.jpg

aldehidos y cetonas

 aldehidos  y cetonas

 aldehidos


Propiedades físicas

• La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.
• Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica. Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio la reacción tiene que ser débil , las cetonas también se obtienen de la dehidratación de un alcohol , pero estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados como permanganato de potasio y se obtienen con una reacción débil , si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido carboxílico.

 propiedades quimicas


Reducción del Nitrato de plata (AgNO₃) amoniacal ( Reactivo de Tollens).
La plata en medio amoniacal es reducida por el aldehído. Esto se verifica por la aparición de un precipitado de plata llamado espejo de plata en el fondo del tubo d ensayo.
En primer lugar se forma hidróxido de plata.
AgNO₃ +  NH₄OH   →   NH₄NO₃ +  AgOH

 cetonas

Propiedades físicas de las cetonas.

Las cetonas en general presentan un olor agradable, de hecho, algunas cetonas forman parte de los compuestos utilizados en las mezclas que se venden como perfumes.
El punto de ebullición de las cetonas es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; así, la acetona y el butano con el mismo peso molecular (58) tienen un punto de ebullición de 56°C, y -0.5°C respectivamente.
La solubilidad en agua de las cetonas depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y éteres. A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.

Propiedades químicasAl hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas que los aldehídos. Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio dando como productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono. Por reducción dan alcoholes secundarios.
No reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos, lo que se utiliza para diferenciarlos. Tampoco reaccionan con los reactivos de Fehling y Schiff.




                                                                graficas de cetonas

                                                             grafica de aldehidos

usos en las industriales de aldehidos

 

1) Los usos principales de los aldehidos son:

la fabricación de resinas, plásticos,solventes, tinturas, perfumes y esencias.

2) Los dos efectos más importantes de los aldehidos son:

narcotizantes eirritantes.

 

El glutaraldehido se usa como

desinfectante en frío (Instrunet®) y el curtido depieles. Es causante de dermatitis alérgicas.

 

) El formaldehido se usa en:

 a) Fabricación de plásticos y resinas.b) Industria fotográfica, explosivos y colorantesc) Como antiséptico y preservador.

Los usos principales de los aldehídos son:

y

 

La fabricación deresinas 

plásticos 

solventes 

pinturas 

perfumes 

 

esencias Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades deellos son de la propia vida cotidiana. Laglucosapor ejemplo existe en una forma abiertaque presenta un grupo aldehído.

lacetaldehídoformado como intermedio en lametabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras laingesta de bebidas alcohólicas.

lformaldehídoes un

conservante

que se encuentra en algunas composiciones de

productos cosméticos

.

in embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que enexperimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También seutiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, lamelaminaet

USO INDUSTRIAL DE LA CETONA

La cetona que mayor aplicación industrial tiene es la acetona (propanona) la cual se utiliza como disolvente para lacas y resinas, aunque su mayor consumo es en la producción del plexiglás, empleándose también en la elaboración de resinas epoxi y poliuretanos
 Otras cetonas industriales son la metil etil cetona (MEK, siglas el inglés) y la ciclohexanona que además de utilizarse como disolvente se utiliza en gran medida para la obtención de la caprolactama que es un monómero en la fabricación del Nylon 6 y también por oxidación da el ácido adípico que se emplea para fabricar el Nylon 66.

riesgos para la salud: aldehidos y cetonas

La mayor parte de los aldehídos y cetales pueden causar irritación de la piel, los ojos y el sistema respiratorio, siendo este efecto más pronunciado en los miembros inferiores de una serie, en los miembros con la cadena alifática insaturada y en los miem- bros con sustitución halógena. Los aldehídos pueden tener un efecto anestésico, pero las propiedades irritantes de algunos de ellos posiblemente obligen al trabajador a limitar la exposición antes de que ésta sea suficiente como para que se manifiesten los efectos anestésicos. El efecto irritante en las mucosas puede estar relacionado con el efecto cilioestático que inhibe el movimiento de los cilios que tapizan el tracto respiratorio con funciones esencialmente de limpieza. El grado de toxicidad varía mucho en esta familia. Algunos aldehídos aromáticos y ciertos aldehídos alifáticos se metabolizan rápidamente y no producen efectos adversos, pudiendo utilizarse sin riesgos como aromas alimentarios. No obstante, otros miembros de la familia son cancerígenos conocidos o sospechosos y exigen la adopción de medidas de precaución siempre que exista posibilidad de contacto con ellos. Algunos son mutágenos químicos y otros, alergenos. También tienen la capacidad de producir un efecto hipnótico. En el texto siguiente y en las tablas adjuntas se facilitan más datos sobre miembros específicos de la familia.

 estructura de aldehido

 Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-al".



  butanal



 Si hay dos grupos aldehídos se utiliza el término "-dial".


  butanodial



 Pero si son tres o más grupos aldehídos, o este no actúa como grupo principal, se utiliza el prefijo "formil-" para nombrar los grupos laterales.  

3-formilpentanodial

estructura de cetona

e pueden nombrar de dos formas: anteponiendo a la palabra "cetona" el nombre de los dos radicales unidos al grupo carbonilo

metil propil cetona

• o, más habitualmente, como derivado del hidrocarburo por substitución de un CH₂ por un CO, con la terminación "-ona", y su correspondiente número localizador, siempre el menor posible y prioritario ante dobles o triples enlaces. 

3-pentanona

    Cuando la función cetona no es la función principal, el grupo carbonilo se nombra como "oxo".



ácido 4-oxopentanoico

 bibliografias

http://kira2629.wordpress.com/2009/06/20/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-aldehidos/
http://quimica.laguia2000.com/general/propiedades-de-los-aldehidos
http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_aldehidos_cetonas.htm
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081020165715AA6qmQ9
http://es.scribd.com/doc/21948813/17/Aplicaciones-de-los-aldehidos-y-cetonas
https://www.google.com.co/search?q=APLICACIONES+DE+LOS+aldehidos&bav=on.2,or.r_cp.r_qf.&biw=1280&bih=861&bvm=pv.xjs.s.en_US.ciY8R2R6XC8.O&um=1&ie=UTF-8&hl=es&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi&ei=4oQJUrTpDY_g8wSxtIG4Cg#facrc=_&imgdii=_&imgrc=xlfW6JypOoy3mM%3A%3BXfi15NWWv86DRM%3Bhttp%253A%252F%252F3.bp.blogspot.com%252F_qgOLeGpWkAc%252FReLoOzUjQDI%252FAAAAAAAAANg%252F2Y89Rqwo77k%252Fs320%252Fchanel5.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Faldehidosycetona.blogspot.com%252F2010%252F08%252Fusos-aldehidos-y-cetonas.html%3B230%3B224
http://ctaqui4ca.wordpress.com/nomenclatura-de-los-aldehidos/
http://kira2629.wordpress.com/2009/06/20/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-cetona/
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema12.html
https://www.google.com.co/search?gs_rn=24&gs_ri=psy-ab&tok=Bl_6V21eDq7-JkP6-TxIjg&cp=29&gs_id=86&xhr=t&q=propiedades+fisicas+de+las+cetonas&bav=on.2,or.r_cp.r_qf.&bvm=bv.50500085,d.eWU&biw=1280&bih=861&um=1&ie=UTF-8&hl=es&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi&ei=8I4JUqimO5b_4APu2IHIDA#bav=on.2,or.r_cp.r_qf.&fp=6848f1eedb17680e&hl=es&q=uos+de+las+cetonas&sa=1&tbm=isch&um=1&imgdii=_
https://www.google.com.co/search?hl=es&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1280&bih=861&q=NOMENCLATURA+DE+CETONAS&oq=NOMENCLATURA+DE+CETONAS&gs_l=img.3..0l2j0i24l8.5270.12177.0.12575.25.13.1.11.11.0.516.3347.0j5j4j2j1j1.13.0....0...1ac.1.24.img..2.23.2826.0dx9qQRCWS0#facrc=_&imgdii=_&imgrc=9YKGk6RJO1LtCM%3A%3Bzleks7T3XBCDAM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.heurema.com%252FDFQ%252FDFQ18-SimbQ7%252Falcoholatos1.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.heurema.com%252FDFQ18.htm%3B571%3B236